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A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期...

A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:

(1)B的核外电子有       种空间运动状态;写出F的外围电子排布图:        

(2)根据等电子体原理,写出B22-离子电子式:           

(3)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测:A2C的VSEPR模型名称:           

(4)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是       

(5)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2CO原子间形成 δ键和 π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键                               

(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有      E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为        pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

(1)6 (2) (3)四面体 (4)HF分子间通过氢键形成缔合分子 (5)C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,p-p轨道肩并肩重叠程度较大,形成较稳定的π键,Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键 (6)2; 【解析】 试题分析: A与其他元素既不同周期又不同族,A是氢;B、C的价电子层中未成对电子数都是2,B是碳,C是氧;E核外的s、p能级的电子总数相等,E是镁 ;F与E同周期且第一电离能比E小,F是铝;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满,G是铜。A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素,所以D是氟。 (1)碳元素的核外电子排布为1s22s22p2,因此碳原子的核外电子有6种空间运动状态;F是铝原子,所以价电子排布图 。 (2)原子数和价电子数分别均相等的是等电子体,则B22-离子与氮气互为等电子体,则其的电子式为。 (3)水分子中氧原子含有的价层电子对数是4,其中含有2对孤对电子,则其VSEPR模型名称是四面体。 (4)F元素电负性很大,分子之间形成氢键,以形成缔合分子(HF)n,实验测得HF的相对分子质量一般高于理论值; (5)由于C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,p-p轨道肩并肩重叠程度较大,形成较稳定的π键,Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,因此不能形成上述稳定的π键 (6)晶体镁的晶胞是平行六面体,也就是六棱柱的三分之一,所以一个晶胞中含有8×1/8+1=2;CuF晶胞结构知含有4个CuF,设立方体的边长为r,V===r3,解得立方体的边长为r=cm,Cu与F的最近的距离是○与●连线,根据数学知识解的Cu与F的最近的距离是 。 考点:考查元素推断、核外电子排布、空间构型、共价键、氢键以及晶胞结构分析与计算等。  
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考点分析:
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

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(1)写出基态T3+的核外电子排布式:                  ;T在周期表中所在分区为         

(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是   (用元素符号表示),原因           

(3)下列有关上述元素的说法正确的是    

A.JX活泼,所以J可以在溶液中置换出X

B.将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键

C.RE3沸点高于QE4,主要是因为前者相对分子质量较大

D.一个Q2E4分子中含有五个δ键和一个π键

(4)G2O的熔点比J2O的        (填“高”或“低”) ,其原因是                

(5) G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是         (填G或R的元素符号)。

 

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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是(    )

A.它是一种极性分子                B.它的挥发性比NBr3要大

C.它还能再以配位键与Cl结合       D.已知NBr3对光敏感,所以NCl3对光也敏感

 

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羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是(    )

A.OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同

B.OCS在高温下分解时,碳元素化合价升高

C.OCS分子中含有2个σ键和2个π键,它们均属于非极性键

D.22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子

 

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下列说法正确的是(    )

A.第一电离能大小:S>P>Si

B.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高

C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低

D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大

 

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根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是(    )

 

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B

熔点/

810

710

180

68

2 300

沸点/

1 465

1 418

160

57

2 500

A.SiCl4是分子晶体              B.单质B可能是原子晶体

CAlCl3加热能升华            DNaCl的键的强度比MgCl2

 

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