Question

根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是(    )

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/ ℃	810	710	180	68	2 300
沸点/ ℃	1 465	1 418	160	57	2 500

A.SiCl₄是分子晶体              B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl₃加热能升华            D．NaCl的键的强度比MgCl₂小

Answer

D

【解析】

试题分析：晶体熔沸点大小顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，根据表中数据知，NaCl、MgCl2都是离子晶体，B是原子晶体，AlCl3、SiCl4都是分子晶体。A．SiCl4的熔沸点较低，为分子晶体，A正确；B．B的熔沸点较高，可能是原子晶体，B正确；C．氯化铝熔沸点较低，所以加热能升华，C正确；D．氯化钠的熔沸点高于氯化镁，氯化钠中钠离子半径大于镁离子，可知氯化钠中离子键强度大于氯化镁，D错误；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查晶体与其熔沸点关系

【名师点晴】明确晶体构成微粒及其熔沸点大小规律是解本题关键，熟悉常见物质的晶体类型。例如原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。分子晶体：（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。（3）组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。