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根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是( ) NaCl...

根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是(    )

 

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B

熔点/

810

710

180

68

2 300

沸点/

1 465

1 418

160

57

2 500

A.SiCl4是分子晶体              B.单质B可能是原子晶体

CAlCl3加热能升华            DNaCl的键的强度比MgCl2

 

D 【解析】 试题分析:晶体熔沸点大小顺序是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,根据表中数据知,NaCl、MgCl2都是离子晶体,B是原子晶体,AlCl3、SiCl4都是分子晶体。A.SiCl4的熔沸点较低,为分子晶体,A正确;B.B的熔沸点较高,可能是原子晶体,B正确;C.氯化铝熔沸点较低,所以加热能升华,C正确;D.氯化钠的熔沸点高于氯化镁,氯化钠中钠离子半径大于镁离子,可知氯化钠中离子键强度大于氯化镁,D错误;答案选D。 【考点定位】本题主要是考查晶体与其熔沸点关系 【名师点晴】明确晶体构成微粒及其熔沸点大小规律是解本题关键,熟悉常见物质的晶体类型。例如原子晶体:由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔、沸点高。离子晶体:一般地说,阴、阳离子所带电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高。分子晶体:(1)分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体,熔、沸点反常地高。(2)组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高。(3)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。  
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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(    )

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AZN两种元素的离子半径相比,前者较大

BXN两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱

C.由XM两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

 

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二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如右图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(    )

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A.S2Cl2的电子式为满分5 manfen5.com

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

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如图是MnBi形成的某种晶体的晶胞结构示意图,则该晶体的化学式可表示为(    )

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分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种晶体可表示为[MxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示,下列说法正确的是(    )

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下图是从NaClCsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(    )

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