Question

三氯化氮(NCl₃)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl₃的描述不正确的是(    )

A．它是一种极性分子                B．它的挥发性比NBr₃要大

C．它还能再以配位键与Cl^－结合       D．已知NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5−3×1）/2=4，所以原子杂化方式是sp3，A正确；B．NCl3形成的晶体是分子晶体，分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，B正确；C．NCl3中N原子以及Cl-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能以配位键生成NCl4-，C错误；D．NBr3与NCl3的原子个数都为4，氮原子、溴原子、氯原子的价电子数分别为5、7、7，NBr3价电子数共为26，NCl3的价电子数共为26，具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感，D正确；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查分子极性、熔沸点、配位键、等电子体等

【名师点晴】该题以信息的形式考查NCl3分子中心原子杂化、配位键、等电子体性质等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大。注意分子极性的判断依据以及等电子体的含义和应用以及配位键的形成条件等