Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）写出基态T³⁺的核外电子排布式：                  ；T在周期表中所在分区为          。

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是   (用元素符号表示)，原因            。

（3）下列有关上述元素的说法正确的是     。

A．J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

B．将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键

C．RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大

D．一个Q₂E₄分子中含有五个δ键和一个π键

（4）G₂O的熔点比J₂O的        （填“高”或“低”） ，其原因是                 。

（5） G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是         (填G或R的元素符号)。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d5 d区

（2）N＞O＞C C、N、O原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大，但O价电子排布为2s22p4，而N的价电子排布为2s22p3，p电子排布处于半充满状态，更稳定，电离能大

（3）BD

（4）高 Li+半径比Na+小，Li2O晶格能大

（5）Li 1分

【解析】

试题分析：（1）T为Fe，原子序数为26，Fe3+的核外电子为23，根据核外电子排布规律可知其电子排布为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，因此铁位于d区。

（2）C、N、O原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大，但O价电子排布为2s22p4，而N的价电子排布为2s22p3，p电子排布处于半充满状态，更稳定，电离能大，所以第一电离能为N＞O＞C。

（3）A．J为Na，X为Cu，Na的活泼性强与水反应，所以在溶液中不能置换出Cu，A错误；B．J2M2为Na2O2，化学反应中化学键断裂，将J2M2溶于水生成氢氧化钠和氧气，要破坏离子键和共价键，B正确；C．氨气中存在氢键，所以氨气的沸点高，C错误；D．一个C2H4分子中含有4个C-H键，1个碳碳双键，双键是由1个σ键和一个π键构成的，因此含有五个σ键和一个π键，D正确，答案选BD。

（4）G为Li，J为Na，离子半径越小，金属键越强，Li离子半径小，所以熔点高。

（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li3N，每层中Li原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个N原子，一个六边形实际Li原子水为6×＝2，Li3N中离子个数为3：1，所以层与层之间还原子为Li。

考点：考查原子结构与性质，涉及核外电子排布、第一电离能、共价键、结构式、晶体计算等