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通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3和...

通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与NH3相似,下列对NCl3NH3的有关叙述正确的是(    )

A. 分子中NCl键键长与CCl4分子中CCl键键长相等

B. 在氨水中,大部分NH3H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子,则NH3·H2O的结构式为满分5 manfen5.com

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3NCl3易挥发

 

B 【解析】 试题分析:A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径,所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长,A错误;B、分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3•H2O分子;则NH3•H2O的结构式为,B正确;C、NC13的分子空间构型与氨分子相似,都是三角锥型结构,氨分子是极性分子,所以NCl3分子也是极性分子,C错误;D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大其熔沸点越高,所以NBr3比NCl3的熔沸点高,NCl3比NBr3易挥发,D错误,答案选B, 【考点定位】本题主要是考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断;原子核外电子排布;极性分子和非极性分子 【名师点晴】同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键.正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子。分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子,注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。  
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考点分析:
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下列说法错误的是(    )

A. NH4[Cu(NH3)4]2中都存在配位键

B. 12 g金刚石中含有的CC键的个数为2NA

C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

 

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如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是(    )

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A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

 

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以下有关元素性质的说法不正确的是(    )

A. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p21s22s22p3  1s22s22p2  1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①

B. 下列原子的外围电子排布中,①3s23p1  3s23p23s23p3  3s23p4,对应的第一电离能最大的是③

C. NaKRb  NPAs  OSSe  NaPCl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

D. 某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为7381451773310540136301799521703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③           X  ②X2  ③X3  ④X4

 

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在硼酸〔B(OH)3〕分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(    )

A.sp,范德华力    B.sp2,范德华力     C.sp2,氢键     D.sp3,氢键

 

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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(    )

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

 

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