Question

通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与NH₃相似，下列对NCl₃和NH₃的有关叙述正确的是(    )

A. 分子中N—Cl键键长与CCl₄分子中C—Cl键键长相等

B. 在氨水中，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子，则NH₃·H₂O的结构式为：

C. NCl₃分子是非极性分子

D. NBr₃比NCl₃易挥发

Answer

B

【解析】

试题分析：A、C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长，A错误；B、分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子；则NH3•H2O的结构式为，B正确；C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，C错误；D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，D错误，答案选B，

【考点定位】本题主要是考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子

【名师点晴】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。