Question

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)           △H₁

3H₂(g)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3H₂O(g)  △H₂

2 Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)        △H₃

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s)         △H₄

2Al(s)+Fe₂O₃(s)=A1₂O₃(s)+2Fe(s)  △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(    )

A．△H₁<0，△H₃>0   B．△H₅<0，△H₄ <△H₃

C．△H₁=△H₂+△H₃      D．△H₃=△H₄+△H₅

Answer

B

【解析】

试题分析：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，A错误；B、铝热反应为放热反应，故△H5＜0；而2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+3/2O2（g）＝Al2O3（s）△H4 ④，将④﹣③可得：2Al（s）+ Fe2O3（s）＝A12O3（s）+ 2Fe（s）△H5＝△H4﹣△H3 ＜0时 ，故△H4 ＜△H3，B正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2 ②、2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s）△H3③，将（②+③）×3/2可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1＝3/2（△H2+△H3），C错误；D、已知：2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+3/2O2（g）＝Al2O3（s）△H4 ④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）＝A12O3（s）+2Fe（s） 故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3=△H5﹣△H4，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用

【名师点晴】对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ/mol，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。