有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是
汽车已经进入千家万户,汽油来自于石油化工。下列说法不正确的是
A．石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃
B．石油分馏是物理变化,裂化、裂解和催化重整属于化学变化
C．石油裂化的目的主要是提高汽油的产量
D．裂化主要是将链烃变为芳香烃
已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。
（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。
50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）箭头所指仪器的名称是 。作用是 。
（2）实验所用的NaOH溶液体积与盐酸相同，但浓度却比盐酸大的原因是 。
（3）用相同浓度和体积的醋酸代替HCl溶液进行上述实验，放出的热量会 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。测得的△H会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是 。
（5）实验测得中和热△H = - 57.3 kJ·mol –1若忽略能量的损失，请你计算出实验前后温度的差值△t （保留一位小数，水的比热容c=4.18J/（g·℃）两种溶液的密度近似取1g/ml ）
（1）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.4 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·2H2O(s)+8H2O(g) ΔH2=+373.6 kJ·mol-1
H2O(g)= H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1
写出Na2CO3·2H2O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式 。
（2）已知1g乙醇(C2H5OH）完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7 kJ的热量，
写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
周期表前20号中的五种常见元素A、B、C、D、E原子序数依次减小，其中A是前20号元素中最活泼的金属元素,且A、B、C 三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应，D的气态氢化物能被其最高价氧化物对应水化物吸收生成盐，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
（1）写出下列元素名称：
A ，B ，C ，D ，E
（2）写出A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的化学方程式：
① ；
② 。
（3）比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性： （用化学式及”＜”或”＞”表示）
