Question

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是

A．电池工作时，Na^＋向电极1移动

B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变

C．电极1发生的电极反应为2NH₃＋6OH^－－6e^－===N₂↑＋6H₂O

D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH₃ 的同时阳极会得到19.2g纯铜

Answer

C

【解析】

试题分析：A.1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B．总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，pH减小，故B错误；C．在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故C正确；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理论上每消耗0.2 mol NH3，可转移0.6mol电子，但阳极不是纯铜，阳极发生氧化反应，故D错误。故选C。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理，为高频考点，注意燃料电池的工作原理和规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应，液氨-液氧燃料电池工作时，氨气被氧化，电极方程式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，正极电极2上是氧气发生得电子的还原反应，碱性环境下电极反应应该是：O2+4e-+2H2O=4OH-，总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O。