把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求:
(1)x= 。
(2)平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程)
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制曲线.请分析讨论以下问题。
(1)碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应,这是由于反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段里,收集到气体最多的是 时间段。反应速率最大的是 时间段,反应速率最小的是 时间段。
(3)t1~t2时间段里影响反应速率的主要外界因素 、t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 (填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”)(提醒:多填不得分)
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问:
(1)X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号)
(2)写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ,写出Y的简单氢化物的电子式 。
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色,写出发生反应的化学方程式 。
(4)实验室制取Y的氢化物的方程式 ,该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
在Al与稀H2SO4的反应中,已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为( )
A.0.02 mol•L-1•s-1 B.0.04 mol•L-1•s-1
C.0.06 mol•L-1•s-1 D.0.18 mol•L-1•s-1
下图为氢氧燃料电池的原理示意图,按照此图的提示,下列叙述中不正确的是( )
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2↑
C.在电池内部,H+向b电极附近运动
D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
下列装置能够成原电池的是( )