明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生 D．该冶炼锌的方法属于热还原法
把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
（1）x= 。
（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线．请分析讨论以下问题。
（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是 时间段。反应速率最大的是 时间段，反应速率最小的是 时间段。
（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素 、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 （填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填不得分）
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问：
（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符号）
（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ，写出Y的简单氢化物的电子式 。
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式 。
（4）实验室制取Y的氢化物的方程式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
在Al与稀H2SO4的反应中，已知10s末H2SO4的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为（ ）
A．0.02 mol•L-1•s-1 B．0.04 mol•L-1•s-1
C．0.06 mol•L-1•s-1 D．0.18 mol•L-1•s-1
下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是（ ）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2↑
C．在电池内部，H+向b电极附近运动
D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
