下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是
①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．① ② ③ B．① ② ③ ④ C．③ ⑥ D．③ ④ ⑥
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为
A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL
生活中下列处理方法正确的是
A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂
C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗
D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2－)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
有机物M是一种重要的有机化工原料，可通过以下路线合成：
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________________。
（2）B的结构简式为__________________ E中官能团的名称为_______________
（3）B→C的反应类型是_____________，D→E的反应类型是_____________。
（4）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________________
①含有酯基官能团 ②能发生银镜反应 ③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －l30 | 9 | －1l6 |
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式_____________________。
（2）装置B的作用是_____________________。
（3）在装置C中应加入___________(填字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______________。
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。
