在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为
A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL
生活中下列处理方法正确的是
A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂
C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗
D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2－)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH
C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH
有机物M是一种重要的有机化工原料，可通过以下路线合成：
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________________。
（2）B的结构简式为__________________ E中官能团的名称为_______________
（3）B→C的反应类型是_____________，D→E的反应类型是_____________。
（4）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________________
①含有酯基官能团 ②能发生银镜反应 ③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －l30 | 9 | －1l6 |
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式_____________________。
（2）装置B的作用是_____________________。
（3）在装置C中应加入___________(填字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______________。
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1
反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。
②反应Ⅰ中，若△H1﹤0，则要提高甲醇的产率，可采取的措施有_____（填字母）
A．缩小容器的体积 B．降低温度 C．升高温度
D．使用合理的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=－1453kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol
请写出32g甲醇液体发生不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学反应方程式： 。
Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①上述反应的△H （填“﹥”或“﹤”）0
②图中压强p1 （填“﹥”或“﹤”）p2
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9，若反应从开始到平衡所需的时间为10min，则0~10min内H2的反应速率v(H2)= 。
④N点时，该反应的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。
