某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn),该原子核内的中子数是
A.50 B.86 C.136 D.222
下列元素不属于短周期元素的是
A.Al B.Cl C.Fe D.S
A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)F的元素符号为___________________________。
(2)A在周期表中的位置是 。
(3)A与D反应时,可以形成原电池,在原电池的负极上发生氧化反应的物质是________。
(4)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为约43%,其俗名为 。
(5)E在D中燃烧产物的电子式为____________________________________。
(6)A与E可以形成离子化合物,该化合物与水反应的方程式为 。
某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L的盐酸,酚酞试液,其设计的实验方案及部分实验现象如下表:
实验步骤 | 实验现象 |
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色 |
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过,分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快 |
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 |
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④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快 |
请回答下列问题:
(1)实验③的现象是 ,
该反应的离子方程式为 。
(2)由实验③得出的实验结论是 。
(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是 。
(4)实验④中,因为铝粉消失所用的时间短,因此,该同学得出结论:铝比镁易失电
子,该结论是否正确并说明原因 。
某实验小组同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:
(1)实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应, Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应.反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
(2)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上两个反应能设计成原电池的是 , 负极材料为:____ ___,电解质溶液为:_______ ___,负极的电极反应式为:_________________。
下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① |
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2 |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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3 | ② | ③ | ④ |
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| ⑧ |
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4 |
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| ⑨ |
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5 |
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| ⑩ |
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(1)⑦的最低负价是 ;⑧的最高价含氧酸的化学式为 。
(2)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(3)⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是_________ _____。
(4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。
(5)⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为: 。
(6)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。