Question

某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是                   热反应， Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是                      热反应．反应过程                  （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

以上两个反应能设计成原电池的是           ， 负极材料为：____              ___，电解质溶液为：_______             ___，负极的电极反应式为：_________________。

Answer

（1）放 吸 ①（2）B Cu FeCl3溶液 Cu－2e－＝Cu2＋

【解析】

试题分析：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高, 由此判断铝条与盐酸的反应是放热热反应；， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应温度降低，是吸热反应．图2表示放热反应，可表示反应①；（2）现有如下两个反应：氧化还原反应能设计成原电池的是，能设计成原电池的是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2， 负极发生氧化反应，负极材料为Cu，电解质溶液为FeCl3，负极的电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋。

考点：本题考查化学反应中的能量变化、原电池原理。