Question

下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是               ；⑧的最高价含氧酸的化学式为                  。

（2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为                        。

（3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是_________                   _____。

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式                   。

（5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：                       。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式                                      。

Answer

（1）-2、HClO4（2）Cl－>O2－>Mg2+>Al3+（3）N2

（4）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（5）HI>HBr>HCl（6）2H++H2O2+2I－=2H2O+I2

【解析】

试题分析：（1）⑦是ⅥA族的O元素，最低负价是-2；⑧是ⅦA族的Cl元素，最高价是+7，最高价含氧酸的化学式为HClO4

（2）③、④、⑦、⑧的简单离子是Mg2+ 、Al3+ 、O2－、Cl－ ，Cl－3个电子层半径最大，Mg2+ 、Al3+ 、O2－有2个电子层，序数越小半径越大，半径由大到小的顺序为Cl－ > O2－ >Mg2+ >Al3+ 。

（3）N的非金属性大于C， C、N2中更容易与H2反应的是N2 。

（4）②、④的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠、氢氧化铝，发生反应的离子方程式Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O。

（5）HCl、HBr、HI三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为：HI > HBr> HCl。

（6）海带中含有I元素，海带灰中含有I-，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为I2。反应的离子方程式2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。

考点：本题考查元素性质递变。