下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 | 证明有乙炔生成 |
B | 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热 | 红色变深 | 水解过程是吸热的 |
C | 把Cl2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | Cl2具有漂白性 |
D | 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 非金属性氯强于碳 |
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-
（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g/mol，化学式是_______。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe(OH)2，该电池放电反应的化学方程式是__________。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
沉淀化学式 | Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
开始沉淀的pH | 10．4 | 6．4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12．4 | 8．0 | — | — |
开始溶解的pH | — | 10．5 | — | — |
Ksp | 5．6× | — | 6．8× | 2．8× |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________(用代数式表示)
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A和C同主族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________(填元素符号)；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)；
（3）D在周期表的位置为__________
（4）A和B形成的化合物与A和E形成的化合物反应，产物的化学式为__________，该化合物溶于水，显__________性(填“酸”、“碱”、“中”)原因是__________(用离子方程式表示)；
（5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为__________。
甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题：
（1）写出CO2的结构式__________。
（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大
（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。
有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，
已知F的分子式为C2H2O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3:2。回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是__________反应，E的官能团名称是__________。
（2）A的结构简式为_______，D的系统命名为__________。
（3）写出化学方程式
①D→E_______②F与银氨溶液反应：_______。
（4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有__________种(不考虑立体异构)
（1）实验室用电石和水反应制取乙炔
①反应的化学方程式为__________。
②下图是反应装置，其中正确的是__________。
③为了减缓反应速率，通常用__________代替水，该反应是__________反应(“放热”或者“吸热”)
④该反应产生的气体，含有杂质H2S，可用硫酸铜溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
（2）实验室通常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯
①混合浓硫酸和乙醇的操作方法是__________。
②该实验中制取装置所用的玻璃仪器有酒精灯、导管、__________和__________；
③反应生成的乙烯中，含有多种CO2、CO2、水等多种杂质，写出浓硫酸直接将乙醇氧化生成CO2的化学方程式__________。
