学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：
（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是 （填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热 ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水 ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为 ．
（3）装置C的作用是 ；
装置C中的现象是 ；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于 ．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为 ．
已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，
J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
（1）请写出：A物质的化学式：________， K物质的名称： ________，
例举F物质的一种用途__________________________________；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式_____________________________；
②实验室检验气体G是否收集满的方法： __________________________
____________________________________________________________；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式 。
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________________________；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：________________________；
若要消除黄色可向其中通入一定量的____________。
元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填
写）：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式
（2）写出⑨的原子结构示意图 ．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ，其溶于水时破坏的作用力为
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强 ；形成的两性氢氧化物的化学式是 ；上述两者反应的离子方程式
（5）从⑤到⑾的元素中，原子半径最小 ．
已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．
（1）请写出C元素的名称 ；
（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是 ；
（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是 ；
（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 ．
请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）________+_________ → _________+_________+________+H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A．
B． 
C． 
D． 
