已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体,G可使湿润红色石蕊试纸变蓝,
J为常见的液态物质,A、B、C、I、M为单质,且M为常见金属,G和H相遇时产生白烟,它们存在如下的转化关系(图中部分反应物或产物已省略),请回答有关问题:
(1)请写出:A物质的化学式:________, K物质的名称: ________,
例举F物质的一种用途__________________________________;
(2)①写出实验室用K制取G的化学方程式_____________________________;
②实验室检验气体G是否收集满的方法: __________________________
____________________________________________________________;
③G与H相遇可生成白烟K,请写出该反应的化学方程式 。
(3)①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为__________________________________;
②工业F的浓溶液呈黄色,试用化学方程式解释原因:________________________;
若要消除黄色可向其中通入一定量的____________。
元素周期表的一部分,回答下列问题(用元素符号填写):
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA VIIA O
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
(1)分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式
(2)写出⑨的原子结构示意图 .
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 ,其溶于水时破坏的作用力为
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强 ;形成的两性氢氧化物的化学式是 ;上述两者反应的离子方程式
(5)从⑤到⑾的元素中,原子半径最小 .
已知A、B、C、D、E是短周期中的元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体.
(1)请写出C元素的名称 ;
(2)A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是 ;
(3)上述元素的氢化物稳定性最强的是 ;
(4)写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式 .
请将5种物质:N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
(1)________+_________ → _________+_________+________+H2O(不需配平)
(2)反应过程中,N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。
把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42-完全沉淀,则原溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
锗(第四周期第ⅣA族)和铝在周期表中位于对角线位置,两者性质很相似.下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是 ( )
A.锗不能与强碱溶液反应 B.氢氧化锗有两性
C.氧化锗易溶于水 D.氧化锗的化学式为Ge2O3