请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入...

请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）________+_________ → _________+_________+________+H2O（不需配平）

（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

FeCl2 HNO3 Fe(NO3)3 FeCl3 N2O； 1:8 【解析】试题分析：（1）HNO3中氮元素化合价是最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能氧化FeCl2为Fe（NO3）3，水在生成物中，根据原子守恒可知方程式为：HNO3+FeCl2→N2O+Fe（NO3）3+FeCl3+H2O；（2）N2O是还原产物，FeCl2是还原剂，根据电子守恒，生成1molN2O，硝酸得（+5-1）×2mol=8mol电子，所以参加反应的亚铁离子的物质的量为8mol，即N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8。考点：氧化还原反应

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考点分析：

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把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为（）

A． B． C． D．