下列物质属于纯净物的是( )
A.福尔马林 B.聚乙烯 C.纤维素 D.硬脂酸甘油酯
(1)某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数,设计了如下实验方案:
取ag镁铝混合物测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时,铝的质量分数为___________。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定:甲溶液为____________溶液,理由是:___________________________________________________________________________
甲溶液的物质的量浓度是多少?
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________ 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 _________________
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________ 。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_____________,得电子能力逐渐减弱。
如图是实验室制取某些气体的装置
(1)该制气装置在加入反应物前,应事先进行的操作是________________。
(2)若用该装置制取O2,反应物可选择_________________________ (填试剂名称);
(3)若用该装置制取NO2,反应的化学方程式为___________________________。
(4)利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。
a.H2 b.CO2 c.NH3 d.SO2
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式___________________。
(2)、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式:___________________________________。
W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1) 若W是最常见的温室气体则其结构式为 ;
(2)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。该反应的化学方程式为 。
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,
①当阴、阳离子个数比为2∶1时W的电子式为 ;
②当阴、阳离子个数比为1∶1时阴离子的电子式为 。
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸。①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 。W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍,A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。