（1）某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
取ag镁铝混合物
测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为___________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________
甲溶液的物质的量浓度是多少？
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)｡
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸｡
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹｡
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a｡
Ⅳ.……
（1）A中反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________ ｡
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________ ｡
（4）为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 _________________
（5）过程Ⅲ实验的目的是____________________ ｡
（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_____________,得电子能力逐渐减弱｡
如图是实验室制取某些气体的装置
（1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是________________。
（2）若用该装置制取O2，反应物可选择_________________________ (填试剂名称)；
（3）若用该装置制取NO2，反应的化学方程式为___________________________。
（4）利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。
a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式___________________。
（2）
、
的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________________。
W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
（1） 若W是最常见的温室气体则其结构式为 ；
（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。该反应的化学方程式为 。
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
①当阴、阳离子个数比为2∶1时W的电子式为 ；
②当阴、阳离子个数比为1∶1时阴离子的电子式为 。
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 。W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。
铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，
（3）工业生产中通入的气体A 应过量，理由是 ；
则反应2生成B的离子方程式为 ；
