如图是实验室制取某些气体的装置
(1)该制气装置在加入反应物前,应事先进行的操作是________________。
(2)若用该装置制取O2,反应物可选择_________________________ (填试剂名称);
(3)若用该装置制取NO2,反应的化学方程式为___________________________。
(4)利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。
a.H2 b.CO2 c.NH3 d.SO2
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式___________________。
(2)、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式:___________________________________。
W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1) 若W是最常见的温室气体则其结构式为 ;
(2)若W和焦炭在高温下发生反应,所制得的半导体材料应用广泛。该反应的化学方程式为 。
(3)若W是离子化合物,其阴、阳离子均含18个电子,
①当阴、阳离子个数比为2∶1时W的电子式为 ;
②当阴、阳离子个数比为1∶1时阴离子的电子式为 。
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一种二元弱酸。①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 。W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍,A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。
铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,
(3)工业生产中通入的气体A 应过量,理由是 ;
则反应2生成B的离子方程式为 ;
下表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列有关问题:
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
|
(1)⑧的原子结构示意图为: ;
(2)②和③ 气态氢化物稳定性大小顺序是: (写化学式);
(3)③、⑧、⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是: (写化学式);
(4)实验室制取③的气态氢化物的化学方程式为
③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是 (写化学式),它属于 (选填“共价化合物”或“离子化合物”)
(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的电式式为:
(6)欲比较④和⑨两种元素非金属性强弱,可以做为验证的证据是________(填序号)。
A.比较这两种元素单质的沸点
B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性
D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 ( )
元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
下列叙述错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.X、N元素的金属性:X>N
B.Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
C.X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子
D.表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4