在溶液中加入适量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
室温下，0.1 mol·L－1的一元酸HA和c mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，混
合溶液的pH=7。请回答下列问题：
（1）c(B+)________c(A－) （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若HA的pH =1，BOH的pH = 13，则c=________ mol·L－1
（3）若HA是强酸，BOH是强碱：
①用0.1 mol·L－1HA滴定0.1 mol·L－1BOH溶液，若滴定终点时多加1滴HA(1mL溶液约20滴)，然后加水至50 mL，则溶液的pH=________。
②t℃时pH = 1的HA与pH = 11的BOH等体积混合，混合溶液呈中性，则t℃时Kw=________。
③室温下，将V1L pH = 1的HA与V2 LpH = 12的BOH混合，混合溶液的pH = 2，则V1:V2 = ____。
[
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 |
| 0.20 |
t2 | 0.80 |
|
请回答下列问题：
（1）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20molH2O，则平衡时n(CO2)＝________mol。
（2）温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）700℃时，若向容积为2L的密闭容器中充入CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，则此时该反应的V正________V逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）该反应在t1时刻建立平衡，在t2时刻因改变某个条件导致CO、CO2浓度发生变化的情况如图所示，则t2时刻改变的条件可能是____________________、________________（写出两种）。
（5）若该容器体积不变、绝热，则下列情况中说明反应建立平衡的是________。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④体系的温度不再发生变化
分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4
溶液的浓度。请回答下列问题：
（1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是_________________________
（2）称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是_________
（3）移取20.00 mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）
（4）滴定终点的现象是_________________________________
（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________________________
（6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是____
a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2—3次
c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数
工业合成甲醇反应如下：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)；△H
请回答下列问题：
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①△H________0（填“＞”或“＜”）
②上述反应________自发进行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
（2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，测得平衡时c(CO)=0.5 mol/L
①上述反应的平衡常数K=________。
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列说法不正确的是________。
a．氢气的浓度减小 b．逆反应速率加快 c．CO的转化率增大
③若保持温度不变，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH。欲使平衡混合物中各组分分数与原平衡相同，则a、b之间的关系为________；欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。
已知甲、乙中进行的反应是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；丙、丁中进行的反应是：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=－akJ·mol－1。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是
A．甲组中，若平衡时N2和NH3的转化率分别为α1 和α2，则α1 + α2 = 1
B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙组中，若平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1 + Q2 = a
D．丁组中，建立平衡的时间：tⅠ＜tⅡ
