分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4
溶液的浓度。请回答下列问题：
（1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是_________________________
（2）称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是_________
（3）移取20.00 mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）
（4）滴定终点的现象是_________________________________
（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________________________
（6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是____
a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2—3次
c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数
工业合成甲醇反应如下：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)；△H
请回答下列问题：
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①△H________0（填“＞”或“＜”）
②上述反应________自发进行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
（2）某温度下，将3molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，测得平衡时c(CO)=0.5 mol/L
①上述反应的平衡常数K=________。
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列说法不正确的是________。
a．氢气的浓度减小 b．逆反应速率加快 c．CO的转化率增大
③若保持温度不变，将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH。欲使平衡混合物中各组分分数与原平衡相同，则a、b之间的关系为________；欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。
已知甲、乙中进行的反应是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；丙、丁中进行的反应是：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=－akJ·mol－1。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是
A．甲组中，若平衡时N2和NH3的转化率分别为α1 和α2，则α1 + α2 = 1
B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙组中，若平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1 + Q2 = a
D．丁组中，建立平衡的时间：tⅠ＜tⅡ
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是
A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol－1
常温下，向体积均为V0、浓度均为c mol·L－1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随
的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．碱性：MOH＞ROH
B．b、c两点的溶液中：c(R+)＞c(M+)
C．溶液中水的的电离程度α：αc＞αb＞αa＞αd
D．c＞0.1
室温下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
B．滴定终点时混合溶液的pH=7
C．滴定终点时反应的热效应即为中和热
D．滴定终点时两者恰好完全反应
