Question

常温下，向体积均为V₀、浓度均为c mol·L^－1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．碱性：MOH＞ROH

B．b、c两点的溶液中：c(R⁺)＞c(M⁺)

C．溶液中水的的电离程度α：α_c＞α_b＞α_a＞α_d

D．c＞0.1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、相同浓度时MOH的pH大于ROH，所以碱性是MOH＞ROH，A正确；B、根据电荷守恒可知c（OH-）=c（H+）+c（M+），c（OH-）=c（H+）+c（R+），因为两个溶液中氢离子浓度相同，所以c（R+）=c（M+），B错误；C、溶液中氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度：b=c＞a＞d，C错误；D、＝1即稀释10倍时MOH的pH由13变为12，这说明MOH是强碱，则c＝0.1，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质在水溶液中电离平衡

【名师点晴】该题为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是B，注意电荷守恒定律的灵活应用，为易错点。