Question

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出），图乙为t₂时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是

A．若t₁=15 s，t₀～t₁阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1

B．t₄～t₅阶段改变的条件是减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=－50a kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根反应中A的浓度变化为0.15mol/L—0.06mol/L＝0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L—0.05mol/L＝0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06＝3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有3AB＋2C，若t1=15s，生成物B在t0～t1时间段的平均反应速率为：v（B）=0.03mol/L÷15s=0.002mol•L-1•s-1，A错误；B、t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，平衡不移动，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，t4～t5阶段改变的条件为减小压强；t5～t6阶段正逆反应速都增大，平衡发生移动，应为升高温度，B正确；C、根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为0.3mol÷0.15mol/L＝2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，C错误；D、该反应不一定是放热反应，D错误，答案选B。

考点：考查化学平衡移动图象、外界条件对平衡的影响、化学平衡与反应速率计算等