Question

室温下，0.1 mol·L^－1的一元酸HA和c mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，混

合溶液的pH=7。请回答下列问题：

（1）c(B⁺)________c(A^－) （填“＞”、“＜”或“=”）

（2）若HA的pH =1，BOH的pH = 13，则c=________ mol·L^－1

（3）若HA是强酸，BOH是强碱：

①用0.1 mol·L^－1HA滴定0.1 mol·L^－1BOH溶液，若滴定终点时多加1滴HA(1mL溶液约20滴)，然后加水至50 mL，则溶液的pH=________。

②t℃时pH = 1的HA与pH = 11的BOH等体积混合，混合溶液呈中性，则t℃时Kw=________。

③室温下，将V₁L pH = 1的HA与V₂ LpH = 12的BOH混合，混合溶液的pH = 2，则V₁:V₂ = ____。

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Answer

（1）= （2）0.1（3）①4 ②10－12 ③2:9

【解析】

试题分析：（1）混合后溶液pH＝7，即溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(B+)＝c(A－)；

（2）若HA的pH＝1，这说明HA是强酸。BOH的pH＝13，因此BOH一定是强碱，则c＝0.1mol/L。

（3）①若滴定终点时多加1滴HA(1mL溶液约20滴)，则溶液显酸性，然后加水至50 mL，此时溶液中氢离子浓度是，则溶液的pH＝5；

②t℃时pH＝1的HA与pH＝11的BOH等体积混合，混合溶液呈中性，这说明酸溶液中氢离子浓度与碱中氢氧根浓度相等，即氢氧根的浓度是0.1mol/L，而BOH溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，所以t℃时Kw＝10－12。

③室温下，将V1L pH＝1的HA与V2 LpH＝12的BOH混合，混合溶液的pH＝2，即酸过量，则，解得V1:V2＝2:9。

【考点定位】本题主要是考查水的电离、离子积常数和pH计算等

【名师点晴】该题的难点是水的离子积常数和pH计算。水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c(H＋)酸·c(OH－)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c(OH－)碱·c(H＋)H2O＝KW。