室温下等体积的酸和碱混合，混合溶液的pH一定等于7的是 A．pH=3的盐酸和pH...

室温下等体积的酸和碱混合，混合溶液的pH一定等于7的是

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

B．pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液

C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水

D．pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液

B 【解析】试题分析：A．盐酸是强电解质、NH3•H2O是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH＞7，A错误；B．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸中c（H+）等于氢氧化钡溶液中的c（OH-），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，pH=7，B正确；C．硫酸是强电解质、一水合氨是弱电解质，pH=3的硫酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH＞7，C错误；D．醋酸是弱电解质、氢氧化钡是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钡的浓度，而等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性，pH＜7，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查混合溶液定性判断【名师点晴】明确强弱电解质电离特点、混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意选项A、C中NH3•H2O电离程度与NH4+水解程度相对大小，从而确定混合溶液酸碱性。

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考点分析：

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0.1 mol·L－1的下列溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaOH，水的电离程度由大到小

的顺序正确的是

A．③＞①＞②＞④ B．④＞③＞①＞② C．③＞①=④＞② D．①=③=④＞②

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已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A．Z为0.4mol·L－1

B．X2为0.2 mol·L－1

C．Y2为0.4 mol·L－1

D．Z为0.3 mol·L－1

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下列各项判断完全正确的是

变化	△H	△S	方向性
A．H2O(l)→H2O(g)	＞0	＜0	非自发
B．2NO2(g)N2O4(g)	＜0	＜0	自发
C．2Fe3+(aq) + Cu(s) = 2Fe2+(aq) + Cu2+(aq)	＞0	＞0	自发
D．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)	＜0	＞0	非自发

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已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1

B．－379.3 kJ·mol－1

C．+317.3 kJ·mol－1

D．+379.3 kJ·mol－1

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下列实验数据合理的是

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取20.00mL未知浓度的盐酸注入锥形瓶

C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去20.10mL NaOH溶液

D．用广泛pH试纸测某溶液的pH=3.5

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试题属性

题型：选择题
难度：简单