下列各项判断完全正确的是
变化 | △H | △S | 方向性 |
A.H2O(l)→H2O(g) | >0 | <0 | 非自发 |
B.2NO2(g)N2O4(g) | <0 | <0 | 自发 |
C.2Fe3+(aq) + Cu(s) = 2Fe2+(aq) + Cu2+(aq) | >0 | >0 | 自发 |
D.NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) | <0 | >0 | 非自发 |
已知:(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s);ΔH =-348.3 kJ·mol-1
(2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s);ΔH =-31.0 kJ·mol-1
则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于
A.-317.3 kJ·mol-1
B.-379.3 kJ·mol-1
C.+317.3 kJ·mol-1
D.+379.3 kJ·mol-1
下列实验数据合理的是
A.用托盘天平称取11.70g食盐
B.用量筒量取20.00mL未知浓度的盐酸注入锥形瓶
C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去20.10mL NaOH溶液
D.用广泛pH试纸测某溶液的pH=3.5
下列变化属于吸热反应的是
A.碘的升华
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
C.生石灰与水反应
D.浓硫酸稀释
(1)下列物质中,不属于合金的是 (选填字母)
A.硬铝 B.水银 C.钢铁 D.黄铜
(2)钢铁是用量最大的合金.每年全球钢铁的腐蚀给人类带来了巨大损失.铁在潮湿的空气中锈蚀主要以 腐蚀为主。请写出铁腐蚀时负极的方程式:
(3)某温度下,反应 A=2B+C 中反应物A的浓度5s内从2.0mol•L﹣1变到1.0mol•L﹣1。在这段时间内,用B的浓度变化表示的平均反应速率为 mol•L﹣1•s﹣1
(4)在标况下,66g 二氧化碳所含的原子的物质的量为 mol;气体体积为 L
Ⅰ、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝操作过程如下:
(1)沉淀A中主要含有 (填化学式),沉淀B中含有 (填化学式);
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;
(3)滤液X中,除了H+、Fe3+外,还含有大量的阳离子是 ;
(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式: 。