Question

已知：（1）Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ·mol^－1

（2）2Ag(s) + 1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ·mol^－1

则Zn(s) + Ag₂O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol^－1

B．－379.3 kJ·mol^－1

C．+317.3 kJ·mol^－1

D．+379.3 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH =－31.0 kJ·mol－1

则根据盖斯定律可知（1）－（2）即可得到Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH＝－317.3 kJ/mol，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查反应热计算

【名师点晴】明确盖斯定律的含义是解答的关键。利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：（1）确定待求的热化学方程式；（2）找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；（3）根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。