苯和甲苯相条件比较,下列叙述中不正确的是
A.都属于芳香烃
B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.都能在空气中燃烧
D.都能发生取代反应
下列有机物的命名下列的是
A.1,2-二甲基戊烷 B.2-乙基戊烷
C.3,4-二甲基戊烷 D.3-甲基己烷
某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH,它不能发生的反应是
A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应
HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题:
(1)假如氨制NO的产率是96%,NO制硝酸的产率是92%,氨被硝酸的吸收率为100%,则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积(标准状况)为 m3(四舍五入保留整数部分)。
(2)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失)。
①设循环操作的次数为n,NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为
②一定量的二氧化氮气体要经过 次循环操作,才能使95%的二氧化氮转变为硝酸。
(3)上述方法制备的HNO3为稀HNO3,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如,镁与硝酸反应实验中,测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2,液相产物有Mg(NO3)2,NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为:c(H2)<6.6mol/L、c(N2)<10mol/L、c(NH4+)<10mol/L、0.1mol/L<c(NO)<10mol/L、c(NO2)>0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式 。
②960gMg与1000L4mol/L的HNO3恰好完全反应,常温常压下收集到244L气体,试通过计算写出反应方程式 。
危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题:
(1)钠、钾都为活泼金属,在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火,应用 来扑(盖)灭。
(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体,工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏,检验时若产生白烟,证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是 。(填化学式)
(3)NH4NO3为爆炸物,在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O,则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。
(4)硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂:1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若6molH3PO4生成,则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。
(5)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为:CN﹣与S2O32﹣反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色弱电解质,另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体,写出离子反应方程式: 。
一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m),广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC,设计生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸,所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还有 。
A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.胶头滴管
(2)下列关于PAFC的说法中正确的是( )
A.PAFC是一种有机高分子化合物 B.PAFC中Fe显+2价
C.PAFC溶于水能电离出OH—,是一种碱 D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A.测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比 B.测定原料是否完全溶解
C.测定溶液中Fe2+的含量,以确定加入NaClO3的量 D.测定溶液中Al3+的含量
(4)写出向溶液中加入NaClO3时,发生反应的离子方程式为 。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量,进行下列试剂的选择和基本操作:
① 测定时所需的试剂有__________________。
A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.NaClO3
② 测定时,直接测定的是____________和_____________的质量(填化学式)。
③ 在测定过程中的操作顺序是:过滤、____________、灼烧、____________、称量。(写操作名称)。