Question

危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：

（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用       来扑（盖）灭。

（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH₃来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是            。（填化学式）

（3）NH₄NO₃为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为            。

（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，则被CuSO₄氧化的P₄的物质的量为            mol。

（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN^﹣与S₂O₃^2﹣反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色弱电解质，另一种与H⁺作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：              。

Answer

（1）沙子（2）NH4Cl （3）5:3（4）0.75mol （5）CN﹣+ S2O32﹣＝SCN﹣+ SO32﹣

【解析】

试题分析：（1）钠、钾与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，氢气为易燃气体，所以钠、钾失火时不能用水灭火，可以用沙子隔绝空气灭火；

（2）氯气与氨气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，氯化铵为白色固体，所以会看到产生大量白烟，氯化铵化学式：NH4Cl；

（3）5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3；

（4）Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4中部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若6molH3PO4生成，则参加反应CuSO4为6mol×60/24=15mol，根据电子转移守恒，被CuSO4氧化的P4的物质的量为=0.75mol；

（5）CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，该离子为SCN-；另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，该气体为二氧化硫，生成的另一种离子为SO32-，该反应的离子反应方程式为CN﹣+ S2O32﹣＝SCN﹣+ SO32﹣。

【考点定位】本题为综合题，考查了钠、钾的性质，氧化还原反应基本概念，离子方程式的书写等

【名师点晴】准确分析氧化还原反应中各元素化合价变化、明确氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，计算时注意利用好电子得失守恒，题目难度解答。