Question

下图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质。图中有部分反应的生成物没有全部列出。

请填写下列空白：

（1）A的化学式为             ，F的化学式为             。

（2）写出反应②的化学方程式                                       。

（3）写出反应③的离子方程式                                       。

（4）写出J与F反应的化学方程式                                       。

（5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为         mol。

Answer

（1）NH4HCO3 C（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32- （4）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （5）0.2mol

【解析】

试题分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和Na2O2反应，则C为H2O或二氧化碳，Mg能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3。

（1）通过以上分析知，A是NH4HCO3，F为C；

（2）反应②为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）反应③为在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；

（4）在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol。

【考点定位】本题主要是考查无机物的推断

【名师点晴】利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及B为解答本题的突破口。化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。