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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质...

甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3FeSO4NaOHBaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴入则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象,据此可判断丙物质是(    )

AAl2(SO4)3            BNaOH           CBaCl2           DFeSO4

 

D 【解析】 试题分析:若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,应为NaOH和Al2(SO4)3的反应,反应的方程式有:Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶解,则丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,只有BaCl2与NaOH不反应,则甲为BaCl2,因此,丙为FeSO4,答案选D。 考点:考查无机物的推断  
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考点分析:
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AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉待反应完成后过滤可能存在的情况是   

A滤纸上有Ag滤液中有Ag+Cu2+Zn2+Fe2+

B滤纸上有AgCu滤液中有Ag+Zn2+Fe2+

C滤纸上有AgCuFe滤液中有Cu2+Zn2+Fe2+

D纸上有AgCuFeZn滤液中有Zn2+

 

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下列反应的离子方程式不正确的是   

A侯氏制碱法的基本原理:Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+

BKAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4

C硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水2Fe22HH2O22Fe32H2O

D向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO

 

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下列关于离子检验的叙述正确的是(   

A.向FeCl2NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液,再滴加少量氯水,溶液没有变为红色,说明还原性:Fe2+I

B.检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4+:取样于试管中,向溶液中加入少量NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C.检验Na2SO3Na2SO4的混合溶液中的SO42:先加足量稀硝酸,再加氯化钡溶液

D.验证碳酸钠溶液显碱性是CO32导致的:先加酚酞试液,溶液变红,再加硫酸溶液,红色褪去

 

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向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,则原混合物中铁元素的质量分数为(   

A.无法计算              B77.8%              C84.1%              D81.4%

 

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一定量的CuSCu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+SO42)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NONO2的混合物,且体积比为11,则V可能为(   

A9.0L               B13.5L           C15.7L            D16.8L

 

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