Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（    ）

A．9.0L               B．13.5L           C．15.7L            D．16.8L

Answer

A

【解析】

试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量为12g÷80g/mol=0.15mol，根据得失电子数相等：0.15×（6+2）=V/2×22.4×3+ V/2×22.4×1，V=13.44L，若混合物全是Cu2S，其物质的量为=0.075mol，根据得失电子数相等：0.075×10=V/2×22.4×3+ V/2×22.4×1，V=8.4L，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算（极限法）。

【名师点睛】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=m/M，计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间，本题考查了氧化还原反应的计算，一定要注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查。