Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（    ）

A．无法计算              B．77.8%              C．84.1%              D．81.4%

Answer

C

【解析】

试题分析：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=0.5×n（HCl）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H元素守恒生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，消耗HCl的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，所以氧化物中含有n（O）=0.08mol÷2=0.04mol，m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：×100×＝81.4%，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了混合物反应的计算

【名师点晴】明确发生反应的原理为解答关键，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算，有利于培养了学生的化学计算能力，题目难度中等。