某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不能发生的反应是
A．加成反应 B．聚合反应 C．酯化反应 D．银镜反应
HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题：
（1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（四舍五入保留整数部分）。
（2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。
①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为
②一定量的二氧化氮气体要经过 次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸。
（3）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：c(H2)＜6.6mol/L、c(N2)＜10mol/L、c(NH4+)＜10mol/L、0.1mol/L＜c(NO)＜10mol/L、c(NO2)＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。
①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式 。
②960gMg与1000L4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244L气体，试通过计算写出反应方程式 。
危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：
（1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 来扑（盖）灭。
（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是 。（填化学式）
（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 。
（4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。
（5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN﹣与S2O32﹣反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式： 。
一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管
（2）下列关于PAFC的说法中正确的是（ ）
A．PAFC是一种有机高分子化合物 B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水能电离出OH—，是一种碱 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是（ ）
A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比 B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量 D．测定溶液中Al3+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为 。
（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：
① 测定时所需的试剂有__________________。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3
② 测定时，直接测定的是____________和_____________的质量(填化学式)。
③ 在测定过程中的操作顺序是：过滤、____________、灼烧、____________、称量。(写操作名称)。
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________。
（2）装置F中所加的试剂为______________。
（3）导管b的作用为_________________；装置B的作用为____________________________。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为___________。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_____________________________。
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
下图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质。图中有部分反应的生成物没有全部列出。
请填写下列空白：
（1）A的化学式为 ，F的化学式为 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出反应③的离子方程式 。
（4）写出J与F反应的化学方程式 。
（5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为 mol。
