Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍。试回答：

(l)写出B与D形成的化合物的电子式_______和_________；

（2）用电子式表示AB₂的形成过程________________；

（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式____________________。

Answer

（1） ， （2）

（3）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

【解析】

试题分析：A、B、C、D都是短周期主族元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，则B为8号元素氧，因A、C为同主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D的最外层电子数为1，D为钠元素，C为硅元素，A为碳元素。

（1）根据上述推断，B与D形成的化合物为Na2O和Na2O2，电子式为、。

（2）AB2为CO2，CO2是共价化合物，则形成过程为。

（3）A、B、D组成的化合物为Na2CO3，B、C组成的化合物为SiO2，两者相互反应的化学方程式为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。

考点：考查元素的推断、物质的电子式、化学方程式的书写等知识。