Question

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(  )

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的C(SO₄^2-)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由图像可知该原电池反应原理为Zn + Cu2＋= Zn2＋+ Cu，Zn电极为负极，失电子发生氧化反应，Cu电极为正极，得电子发生还原反应，A项错误；B．该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中c(SO42－)不变，B项错误；C．电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，所以乙池溶液的总质量增加，C项正确；D．该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查原电池的反应原理。

【名师点睛】本题考查原电池的反应原理。涉及反应类型、离子浓度的变化、电极的判断、离子的移动方向的判断等知识。原电池的反应原理的应用，要抓住化学反应的本质、正负极的判断、正负极反应类型的判断、电极反应式的书写、总反应方程式的书写、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的流向、电极是否参加反应、电子的转移、有关氧化还原反应的计算、溶液质量的变化、离子交换膜的判断、溶液的pH的计算或变化、溶液颜色的变化是解题的关键。综合性较强，针对每个知识点进行详细剖析，使学生真正理解原电池的反应中所涉及的知识。