Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(   )

A．60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由于反应经60s达到平衡，生成0.3mol Z，根据变化量与化学计量数成正比，则反应掉X 0.6mol，所以60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.6mol÷(10L×60s)=0.001 mol/(L·s)，A项正确；B．若平衡不移动，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2，实际上，增大体积，减小压强，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，B项错误；C．若增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，C项错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以该反应的正反应为放热反应，D项错误；答案选A。

考点：考查化学反应速率的有关计算，影响平衡的因素等知识。