以下关于元素周期表的结构叙述
正确的是( )
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。NO的转
化率为
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。
A．v(NO2)＝2v(O2)
B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2)
D．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．充入Ar气
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；
写出选用物质的名称： A____________，B__________，C____________；
反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）乙同学的实验原理是___________________________________________________；
写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。
（3）甲乙同学共同的实验结论：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
吸收能量88.6 kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是________。
（2）根据下列事实：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是__________________________________________________。
（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
①负极材料是________(写名称)，电极反应为___________________________________。
②溶液中SO向________极移动。
氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________________。
（3）Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
一定条件下对于反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为：0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是
①c1∶c2＝1∶3
②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的转化率不相等
④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
