Question

下列说法正确的是

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×10²³

B．反应MgCl₂(s)===Mg(s)＋Cl₂(g)的ΔH<0、ΔS>0

C．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

D．0.1mol·L^－1Na₂SO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂SO₃)＋c(HSO)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2×6.02×1023，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3×6.02×1023，A项错误；B.MgCl2的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，B项错误；C. Ksp仅与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，C项错误；D.0.1mol/LNa2SO3溶液中，根据物料守恒有：c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-），根据溶液呈电中性有：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），则c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（HSO3-）-2c（SO32-）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（HSO3-）-2c（SO32-）=2c（H2SO3）+c（HSO3-），D项正确；答案选D。

【考点定位】考查离子浓度的大小比较，氧化还原反应，化学反应的方向，溶液中的守恒等知识。

【名师点睛】本题考查离子浓度的大小比较，氧化还原反应，化学反应的方向，溶液中的守恒等知识，题目难度较大，本题易错点为D项，注意从溶液中存在的电荷守恒、质子守恒、物料守恒的角度分析。分析如下：①根据铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子分析；②MgCl2的分解反应属于吸热反应；③沉淀溶解平衡常数的意义解答；④从物料守恒和电荷守恒两个角度列式比较。