Question

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^2＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞d

B．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C．离子半径X²⁺＜W³⁺

D．第一电离能X＞W

Answer

D

【解析】

试题分析：离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-2=c+2=d+1，可知质子数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Mg元素。A.根据上述推断，质子数a＞b＞d＞c，A项错误；C. 非金属性Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的稳定性H2YW3+ ，C项错误；D.X、W分别为Mg、Al，Mg原子的最外层3s2轨道处于全充满状态，比较稳定，第一电离能比相邻元素高，则第一电离能Mg>Al(X>W)，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查氢化物稳定性的大小比较，第一电离能的递变规律，离子半径的大小比较。

【名师点睛】本题考查氢化物稳定性的大小比较，第一电离能的递变规律，离子半径的大小比较。离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-2=c+2=d+1，可知质子数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Mg元素。