Question

下列事实不能用分子间作用力解释的是

A．HF、H₂O的沸点比HCl、H₂S的沸点高很多

B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高

C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低

D．Na₂O的熔点比MgO的熔点低

Answer

D

【解析】

试题分析：A．HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多，是因为HF，H2O含有氢键，所以能通过分子间作用力解释，A不选；B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，同分异构体中支链越多沸点越低，所以能通过分子间作用力解释，B不选；C.邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸，前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键，所以能通过分子间作用力解释，C不选；D.Na2O和MgO属于离子晶体，离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷有关，离子半径越小和离子所带电荷越多，熔点越高，所以不能通过分子间作用力解释，D选，答案选D。

【考点定位】考查晶体类型的判断以及影响性质的因素等知识。

【名师点睛】本题考查晶体的类型的判断以及影响性质的因素，题目难度不大，注意晶体的类型不同，熔沸点不同，特别是影响晶体物理性质的因素，要牢固把握。①HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多，是因为HF，H2O含有氢键；②正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高，同分异构体中支链越多沸点越低；③邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸，前者易形成分子内氢键，后者易形成分子间氢键；④离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷有关。