下列各对物质，互为同系物的是( )
A．CH3—CH===CH2与
B．
C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl
下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）
A．
醇类 –OH B．
羧酸 –COOH
C．
醛类 –CHO D．CH3-O-CH3 醚类
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增。B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：
（1）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________(用元素符号表示)；
（2）写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式_______________；
（3）化合物BD3的空间构型是_______________；
（4）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体)，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如图(白球代表F，黑球代表E)。试回答：
①该晶胞中所包含的F原子个数为___________；
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为___________；
③下列说法正确的是___________；
a．E、F处于同一周期
b．该晶胞结构与NaCl相同
c．电负性：F＞E
d．EF晶体中含有配位键
④(CH3)3E中E原子的杂化方式为___________；
（1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式___________。
（2）研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨(如图1)，每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键。
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2；已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为_______。
(Ⅰ)下图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数( )
（2）第3周期元素的最高化合价( )
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径( )
（4）第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)( )
（5）第2周期元素的第一电离能 ( )
(Ⅱ)在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①二氧化碳 ②过氧化氢 ③氯化铵 ④氟化钙 ⑤甲醛 ⑥乙酸
（1）含有非极性键的是_________；
（2）含有配位键的是_________；
（3）分子间形成氢键的是_________；
（4）既含有σ键又含有π键的是_________；
（5）分子结构呈平面三角形的是_________；
（6）属于非极性分子的是_________；
（7）属于离子晶体的是_________；
（8）具有sp3杂化轨道成键的是_________。
用下图中的实验装置制取乙炔。
（1）实验中，调节A管高低的作用是_______________________________；制取乙炔的化学方程式是_______________________；
（2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H2S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验。因此用酸性KMnO4溶液检验乙炔之前必须用________溶液除去其中的H2S杂质，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，现象是___________________，发生反应的反应类型是____________；
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________该反应的化学方程式为________；
（4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为
。
①其分子式为___________，
②该化合物分子的一氯代物有种_________同分异构体，二氯代物有种_________同分异构体。
