（1）+3价Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式___________。
（2）研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨(如图1)，每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键。
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2；已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为_______。
(Ⅰ)下图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数( )
（2）第3周期元素的最高化合价( )
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径( )
（4）第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)( )
（5）第2周期元素的第一电离能 ( )
(Ⅱ)在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。
①二氧化碳 ②过氧化氢 ③氯化铵 ④氟化钙 ⑤甲醛 ⑥乙酸
（1）含有非极性键的是_________；
（2）含有配位键的是_________；
（3）分子间形成氢键的是_________；
（4）既含有σ键又含有π键的是_________；
（5）分子结构呈平面三角形的是_________；
（6）属于非极性分子的是_________；
（7）属于离子晶体的是_________；
（8）具有sp3杂化轨道成键的是_________。
用下图中的实验装置制取乙炔。
（1）实验中，调节A管高低的作用是_______________________________；制取乙炔的化学方程式是_______________________；
（2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H2S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验。因此用酸性KMnO4溶液检验乙炔之前必须用________溶液除去其中的H2S杂质，乙炔通入酸性KMnO4酸性溶液中，现象是___________________，发生反应的反应类型是____________；
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________该反应的化学方程式为________；
（4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为
。
①其分子式为___________，
②该化合物分子的一氯代物有种_________同分异构体，二氯代物有种_________同分异构体。
烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式__________________________，该反应的反应类型为____________。
（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：
已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为_______，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式____________。若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮(
)，则此烯烃的结构简式为__________________，名称为_____；丁酮中官能团的名称为____________。
以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：
请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：A_____________，C_____________;
（2）写出反应的化学方程式:
反应①：__________________________；
反应③：__________________________；
反应⑦：__________________________。
有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是
A．ZO2是极性键构成的非极性分子
B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C． 元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3
D．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
