Question

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A．ZO₂是极性键构成的非极性分子

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C． 元素Y和Q只能形成一种化合物Y₂Q₃

D．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

Answer

CD

【解析】

试题分析：有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素；A．CO2中碳氧原子间为极性键，为直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A正确；B．白磷的空间型为正四面体形，故B正确；C．Fe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，还可形成FeO和Fe3O4，故C错误；D．X和Q结合生成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均为共价化合物，故D错误；故选CD。

【考点定位】考查核外电子排布、结构与位置关系、分子结构与性质等。

【名师点晴】关键是根据核外电子排布推断元素；有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素，据此解答。