Question

下列各组微粒中，都互为等电子体的是

A．CO、NO、NaH、N₂

B．SO₂、NO₂⁺、N₃^-、OCN^-

C．CO₃^2-、NO₂^-、BCl₃

D．SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2-、PO₄^3-

Answer

D

【解析】

试题分析：A．CO、N2中电子数是14，NO中电子数是15，NaH中电子数是12，所以这几种微粒不是等电子体，故A错误；B．SO2中价电子数是24、NO2+中价电子数是16、N3-中价电子数是16、OCN-中价电子数是16，所以NO2+、N3-、OCN-属于等电子体，故B错误；C．CO32-中价电子数是24、NO2-中价电子数是18且只有三个原子、BCl3中价电子数是24，CO32-和BCl3属于等电子体，故C错误；D．SiF4中价电子数是32、SiO44-中价电子数是32、SO42-中价电子数是32、PO43-中价电子数是32，且原子个数均为5，所以属于等电子体，故D正确；答案为D。

【考点定位】考查等电子体的判断

【名师点晴】侧重考查对概念的理解，明确原子结构是解本题关键，原子个数相等、价电子数相等的微粒称为等电子体，原子或化合物中，电子数=质子数，阳离子中电子数=质子数-电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答。