Question

(Ⅰ)下图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素原子的价电子数(        )

（2）第3周期元素的最高化合价(        )

（3）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的半径(        )

（4）第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)(        )

（5）第2周期元素的第一电离能      (        )

(Ⅱ)在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳 ②过氧化氢 ③氯化铵 ④氟化钙   ⑤甲醛   ⑥乙酸

（1）含有非极性键的是_________；

（2）含有配位键的是_________；

（3）分子间形成氢键的是_________；

（4）既含有σ键又含有π键的是_________；

（5）分子结构呈平面三角形的是_________；

（6）属于非极性分子的是_________；

（7）属于离子晶体的是_________；

（8）具有sp³杂化轨道成键的是_________。

Answer

(Ⅰ)B、C、A、D、E

(Ⅱ)（1）②⑥ （2）③ （3）②⑥ （4）①⑤⑥ （5）⑤ （6）① （7）③④ （8）②③⑥

【解析】

试题分析：(Ⅰ)（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故答案为B；（2）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，故答案为C；（3）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径依次减小，故答案为A；（4）第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)随核电荷数递增有逐渐减小，故答案为D；（5）第2周期元素的第一电离能呈增大趁势，但因N原子的2p轨道半充满相对稳定，比O原子的第一电离要大，Be原子2s轨道全充满比较稳定，要比B原子大，呈突变，因此答案为E。

(Ⅱ)（1）过氧化氢中含有O-O键，乙酸中含有C—C键，均为非极性键，故答案为：②⑥；（2）氯化铵中含有配位键，故答案为：③；（3）过氧化氢和乙酸中均存在氢键，故答案为：②⑥；（4）二氧化碳、乙酸和甲醛中分别含有C=C键、C=O键，含有σ键又含有π键，故答案为：①⑤⑥；（5）甲醛中C为sp2杂化，且无孤电子对，为平面三角形，故答案为：⑤；（6）二氧化碳为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故答案为：①；（7）氯化铵、氟化钙中含有离子键，为离子化合物，晶体为离子晶体，故答案为：③④；（8）过氧化氢中氧原子、氯化铵中氮原子和乙酸中甲基上的碳原子均为sp3杂化轨道成键，故答案为②③⑥。

考点：考查原子结构和元素性质、化学键及其分类。