G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。
（1）B具有的性质是 （填序号）
A．能与HCI加成且产物有两种 B．分子中共平面原子最多有6个
C．-定条件下能与苯发生加成反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为 。
（3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为 。
（4）lmoIG最多可以与 molNaOH反应；
已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为 ；按照该反应原理，工业上可以用F和
的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为 。
（5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 （任写两种）。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
（1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。
（2）当CI2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。
（3）若实验测得CuCI2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。
Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
（4）溶解时加入HCI溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。
（5）若按上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCI，通人SO2后，200．00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：
甲同学提出假设：c(H+)过大。为验证此假设，可取75.00g CuCI2:固体与l00mL0．2mol/LHCl及 mL9．8mol/LH2SO4配制成200．00mL溶液再按上述操作进行实验。
乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s) 
-CuC32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 2—1，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题：
(l)a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。
（2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。
（3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类
型为 ；a、b、d气态氢化物最稳定的是 （写化学式）。
（4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。
（5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为 ．。
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) 
CH30H(g)十H2 0(g)△H- -25k／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是
A．刚开始反应时速率：甲>乙 B．平衡后反应放热：甲>乙
C．500℃下该反应平衡常数：K =3×102 D．若a≠0，则0.9<b<l
常温下，向20mL 0.5mol．L-的CH3 COOH溶液中逐滴滴加0．5mol．1-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是
A．滴加至①时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应
B．滴加至②时，c（OH-）一c(H+)=c(CH3COOH)
C．滴定中，c（CH3C00-）／c(H+)逐渐减小
D．滴定中．c(CH3COOH)与c(CHaC00-)之和保持不变
研究人员发现了一种“水’’电池，其总反应为：5Mn02 +2Ag+2NaCI=Na2Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是
A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl--e一=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移Imole-，U型管中消耗0．5molH2O
D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
